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    常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

    A.H2A为二元弱酸
    B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
    C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
    D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

    A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(   )

    A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
    B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
    C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
    D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

    A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
    B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
    D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)

     
         		①
         		②
         		③
         		④
     
    pH
         		11
         		11
         		3
         		3
     
    溶液
         		氨水
         		氢氧化钠溶液
         		醋酸
         		盐酸
     
     
    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

    A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
    B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
    C．n（OH－）和c（H＋） 
    D．c（H＋）和c（OH－）的乘积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是             (　　)。

    A．pH<7
    B．溶质为NaHCO3
    C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
    D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

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