今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
A.在相同温度下,>> |
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 |
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则<< |
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且>>=0.01 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是
A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,促进水的电离平衡 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )
A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )。
A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
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25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是 ( )。
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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