25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-.下列叙述正确的是( )A．将纯水加热到95 ℃时.KW变大.pH不变.水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)增大.KW变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠.c(H+)减小.KW不变.促进水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸.均可抑制水的电离.KW不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时，K_W变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，K_W不变，促进水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K_W不变

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是( )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)=2c(SO₃²^―)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃²^―)+2c(HSO₃^-)+c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃²^―)与c(Na^＋)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）。

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

D．稀释0.01 mol·L^－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A=HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④与V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V_a∶V_b=11∶9

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学