某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-) |
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) |
C.若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b |
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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
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用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-)和c(H+) |
D.c(H+)和c(OH-)的乘积 |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) |
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
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