Question

某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH^－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

C

解析试题分析：A、M点的pH值大于pOH值，所以溶液中氢离子浓度小于OH^－浓度，即溶液显碱性。所以根据电荷守恒c( NH₄^＋)+c(H^＋)＝c（Cl^－）+c(OH^－)可知，M点所示溶液中c( NH₄^＋)＞c（Cl^－），A正确；B、Q点所示溶液中pH值等于pOH值，说明溶液显中性。由于向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸时，溶液的酸碱性变化为碱性→中性→酸性，而氨水是弱碱，因此Q点的导电熊力强于M点，B正确；C、氨水与盐恰好反应时，生成的NH₄^＋水解溶液显酸性。而Q点显中性，说明氨水过量，所以Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积，C不正确；D、M点氨水过量，N点盐酸过量，且N点溶液中氢离子浓度与M点溶液中OH^－浓度相等，所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确，答案选C。
考点：考查酸碱中和反应、溶液中离子浓度比较、溶液导电性、酸碱性以及外界条件对水电离平衡的影响