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    稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

    A．加浓氨水 B．升高温度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液

    B

    解析试题分析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。
    考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是

    A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
    B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
    C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
    D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
    滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则有：Ka·Kh＝Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

    A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

    A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）。

    A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
    B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
    D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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