某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 |
| D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
| B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1 |
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下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
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下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
| A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 |
| B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-) |
| C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) |
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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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改变下列条件，能使电离程度增大的是