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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )

A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,卤化银AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列说法正确的是

A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42)
B.b点可表示AgI的饱和溶液
C.该温度下AgI的Ksp约为1×1016
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl)<c(Br)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是

A.加浓氨水 B.升高温度 C.加NH4Cl溶液 D.加NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液显酸性的是

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.AlCl3溶液 D.KNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是(  )

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA+H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH42Fe(SO42·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42-
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS)+c(H2S)+c(S2
C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(  )

A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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