下列有关实验原理.方法和结论都正确的是( )A．用HNO2溶液做导电性实验.灯光较暗.说明HNO2是弱电解质 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液.红色逐渐褪去.说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将等体积.等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数.醋酸溶液的pH变化大 D．利用溶解性的不同.可用酒精将碘水中的碘萃取出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，卤化银AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄²^—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag⁺)=c(CrO₄²^—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的K_sp约为1×10^—¹⁶

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄，该溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

A．加浓氨水

B．升高温度

C．加NH₄Cl溶液

D．加NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液显酸性的是

A．NaCl溶液

B．Na₂CO₃溶液

C．AlCl₃溶液

D．KNO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A=HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe²^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S²^－）
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A²^－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

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