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【题目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L.若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是(
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

【答案】A
【解析】解:把7.4g Na2CO310H2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重,Na2CO310H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠,所以最终残留物为碳酸钠, 根据钠离子守恒可知,n(Na2CO3)= c(Na+)×V= ×0.6mol/L×0.1L=0.03mol,
最终得到残留物的质量为:106g/mol×0.03mol=3.18g,
故选A.
将固体混合物加热至恒重,Na2CO310H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠,所以最终残留物为碳酸钠,根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算出其质量.

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C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是(
A.△H1=△H2
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B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
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B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合

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