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    将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：
     
    ，其中还原剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,钠的化学性质
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Na和水反应生成NaOH和H2，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、还原剂被氧化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原．
    解答： 解：Na和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Na是还原剂，还原剂被氧化，Na元素被氧化，H2O是氧化剂，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：2=1：1，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Na；
    1：1．
    点评：本题考查了氧化还原反应，熟悉元素化合价及在反应中的变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Na→Na2O
    C、Ca（ClO）2→CaCl2
    D、Cl2→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程不正确的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
     
    移动
    （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
     
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
     
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为
     
    ，中子数为
     
    ，质量数为
     
    ，核外电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
     
    ； 0.1mol CO2的质量是
     
    ，它在标准状况是的体积约为
     
    ；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空气变为红棕色的是
     
    （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是
     
    ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是
     
    ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是
     
    ．
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
     
    ；漂白粉的有效成分是
     
    （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下8种物质，结合相关问题填空：
    ①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固体  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固体
    （1）能导电的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    （2）碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列
     
    气体
    A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2 E．SO2
    （3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=
     
    ；c（H2SO4）=
     
    ．
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c（H+）=
     
    ；c（SO42-）=
     
    ．
    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=
     
    ．

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