Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）该反应为

 

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡

 

移动
（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

 

1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

 

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，固体和纯液体不代入；
（2）温度升高，平衡常数变大，说明平衡正向移动；
（3）缩小容器的体积，改变压强对化学平衡移动的影响；
（4）化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关；
（5）比较Q_C与K的相对大小，如果Q_C＞K逆向移动，Q_C═K，不移动，Q_C＜K正向移动；

解答： 解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，
故答案为：不；
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变K不变，故答案为：等于；
（5）若1200℃时，K=2.6，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，浓度商=

4mol/L×4mol/L

2mol/L×2mol/L

=4＞2.6；说明反应逆向进行，故答案为：逆反应方向；

点评：本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，判断反应进行的方向，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．