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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol NH4+所含质子数为10NA
    B、16克臭氧中所含原子数约为NA
    C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铵根离子中含有11个电子，1mol铵根离子含有11mol质子；
    B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
    D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
    解答： 解：A．1mol铵根离子中含有11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误；
    B．16g臭氧中含有16g氧原子，16gO原子的物质的量为1mol，所含原子数约为NA，故B正确；
    C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
    D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算44.8L水的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意铵根离子中含有10个电子、11个质子．
    练习册系列答案
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    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    D、
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    C、改用100mL 98%的浓硫酸
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    关于
     
    40
    18
    Ar的说法正确的是（　　）
    A、质子数为 40
    B、中子数为22
    C、质量数为58
    D、电荷数为2

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    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
    B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
    C、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D、与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B、苯和硝基苯采用分液的方法分离
    C、聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    D、用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Na→Na2O
    C、Ca（ClO）2→CaCl2
    D、Cl2→HClO

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    元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
    A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强
    B、在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂
    C、同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大
    D、不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
     
    移动
    （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
     
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
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    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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