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    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
    B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH-）增大；
    C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离；
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．
    解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
    B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，故B错误；
    C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH-）增大，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    ①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和
     
    （填字母）的浓度．
    a．氟氯烃        b．二氧化氮        c．二氧化碳
    ②下列措施不利于改善环境质量的是
     
    （填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    （2）下列做法中，会引起居室空气污染的是
     
    ．
    ①地板油漆、打蜡 ②房间铺上新地毯  ③用胶合板装修房顶和墙面 ④点燃蚊香 ⑤吸烟  ⑥居室种养吊兰等花草⑦喷灭蚊药雾剂 ⑧点燃天然气炉灶⑨油炸食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于离子检验的和气体除杂方法正确的是（　　）
    A、CO2中含混有HCl气体，可用饱和氯化钠溶液除杂
    B、某溶液
    +稀硫酸
    生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
    C、CO2中含混有SO2气体，可用饱和碳酸钠溶液除杂
    D、某溶液
    +NaOH溶液
    生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝水溶液显
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是（　　）
    A、CH3-CH=CH-CH2-CH3
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A、能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B、不能使酸性KMnO4 溶液褪色
    C、能发生加成、取代、消去反应
    D、1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
    （1）实验1：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）实验2：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是
     
    ；其化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）实验3：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　） 
    选项实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
    C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较△H1，△H2，△H3，△H4的大小
     

    （2）上述反应中属于放热的是
     

    （3）H2的燃烧热为
     
    ，
    （4）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     

    （5）CO燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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