氯化铝水溶液显性.原因是: ,把氯化铝水溶液蒸干后.再灼烧.最后得到的主要固体产物是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯化铝水溶液显

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是

．

考点：盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝．

解答： 解：AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．

点评：本题考查了盐类水解的基础应用、溶液酸碱性判断、蒸干溶液产物判断等知识，题目较简单，侧重于基础知识的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中有错误的是（　　）

A、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D、把几滴FeCl₃饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）₃胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上合成氨气，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%（已知：N₂的转化率=实际反应的N₂的量/初始充入N₂的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（　　）

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-a kJ/mol

C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先以乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验

（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是

（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，就是加成反应
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是

，它与溴水发生反应的化学方程式是

，在验证过程中该杂质必须全部除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化合物M（

）是一种重要的有机化工原料．
①分子M中最多共平面的碳原子数有

个；
②M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于

反应；
③M可以与溴水反应，该反应的化学方程式是

；
④有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH₂=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式

（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂=

+2H₂O
②若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是

（填字母）．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：

，此烷烃的一溴代物有

种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醋酸是一种常见的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为

mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c_平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L^-1）	醋酸浓度（mol?L^-1）	实验目的
a	298	0.20		Ⅰ．实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅱ．实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
③Mg（s）+

O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1．
则氢氧化镁分解的热化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl₂?2H₂O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：

．
（2）试剂A最好应选用下列中的

（填字母）．理由是

．
a．浓硫酸 b．Cl₂ c．NaClO d．NaOH溶液
（3）操作1的名称是

，用到的玻璃仪器有

．
（4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作2是

、

，过滤得到产品．（5）测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（　　）

A、铁为正极

B、炭为正极

C、溶液中氢离子浓度不变

D、此腐蚀在任何溶液中都发生

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