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    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先以乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
        乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    C．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    ，在验证过程中该杂质必须全部除去．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：实验设计题,有机反应
    分析：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
    （2）二氧化硫具有还原性，可被溴氧化生成硫酸．
    解答： 解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；B；
    （2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故答案为：SO2，SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
    点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．
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    炼铁高炉中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（△H＞0），其平衡常数可表达为K=
     
    ．（已知1100℃时 K=0.263．）
    （1）温度升高，化学平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v正
     
     v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
     
    ．

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    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式．
    1）
     
    ；2）
     
    ；3）
     
    ．

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    在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=
     
    ．C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于离子检验的和气体除杂方法正确的是（　　）
    A、CO2中含混有HCl气体，可用饱和氯化钠溶液除杂
    B、某溶液
    +稀硫酸
    生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
    C、CO2中含混有SO2气体，可用饱和碳酸钠溶液除杂
    D、某溶液
    +NaOH溶液
    生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
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    B、与C12发生取代反应
    C、可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
    D、不能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝水溶液显
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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