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    下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
    A、可以在空气中燃烧
    B、与C12发生取代反应
    C、可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
    D、不能使高锰酸钾溶液褪色
    考点：烷烃及其命名
    专题：有机反应
    分析：烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，据此对各个选项进行判断．
    解答： 解：A．烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故A不选；
    B．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，所以烷烃具有“与氯气发生取代反应”的化学性质，故B不选；
    B．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，所以烷烃具有“不能使溴水褪色”化学性质，故C错误；
    D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃不具有“能使酸性KMnO4溶液褪色”的化学性质，故D不选；
    故选D．
    点评：本题考查了烷烃的化学性质判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确烷烃的组成、结构及具有的化学性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A=B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为
     
    态，C为
     
    态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）
    选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先以乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
        乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    C．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    ，在验证过程中该杂质必须全部除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列铵盐中，c（NH4+）最大的是（　　）
    A、NH4HCO3
    B、（NH4）2SO4
    C、（NH4）2S
    D、（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸．
    （1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
     
     mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		温度
    （K）    		盐酸浓度
    （mol?L-1）    		醋酸浓度
    （mol?L-1）    		实验目的
    a 2980.20Ⅰ．实验a和b是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅱ．实验a和c是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
    b3080.20
    c2980.40
    d
    ②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
    已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    ③Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
    则氢氧化镁分解的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A、只有金属单质才有焰色反应
    B、只有金属化合物才有焰色反应
    C、只有某些金属或其化合物才有焰色反应
    D、焰色反应属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，则H-Cl键的键能为（　　）
    A、248kJ/mol
    B、496kJ/mol
    C、862kJ/mol
    D、431kJ/mol

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