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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O

    C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

    D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；B、氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故B错误；C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：HCO3+ H+＝H2O+CO2↑，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是

    A．a极为电池的负极

    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C．电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移

    D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。

    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：

    2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。

    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 实验室中保存浓硝酸

    B. 准确量取9.50 mL稀硫酸

    C. 用托盘天平称量NaOH固体

    D. 实验室中保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

    （1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

    （2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。

    （3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

    （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A. v(B2) =0.9mol/(Ls)

    B. v(A2) =0.5mol/(Ls)

    C. v(C) =0.62mol/(Ls)

    D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。

    II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    （1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。

    （2）该反应化学平衡常数表达式为 。

    （3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

    C．容器内的密度不再变化

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．容器内各组分的质量分数不再变化

    （4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    作出此判断的依据是 。

    III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    （1）负极电极反应式为 。

    （2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为 。

    在X极附近观察到的实验现象是 。

    ②Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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