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    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
    分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．
    解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；
    B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；
    C、升高温度平衡常数变化，故C符合；
    D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．
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    在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）

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    在557 ℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O（g）CO2+H2。若CO起始浓度为2 mol·L-1，水蒸气浓度为3 mol·L-1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1。求CO及H2O的转化率。

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    发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O（g）CO2+H2。

    （1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)∶m(O)可能为__________（填选项）。

    A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

    （2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C)∶m(O)为_________。

    （3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O（g）CO2+H2中H2产率关系正确的是________（填图象序号）。

               

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