Question

在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为（　　）

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

Answer 1

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．

解答：解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     3          0      0
变化物质的量：0.75   0.75     0.75   0.75
平衡物质的量：0.25    2.25     0.75   0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.25mol，此时CO₂和H₂的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选C．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．