Question

在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

A．2063 kJ

B．2670 kJ

C．1698kJ

D．2346 kJ

Answer 1

分析：化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比，据此根据热化学方程式计算1molCO和2molCH₄燃烧后放出的热量，二者之和为放出总的热量．

解答：解：由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1可知，1molCO燃烧放出的热量为566kJ×

1mol

2mol

=283kJ；
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1可知，
2molCH₄（g）充分燃烧放出的热量为2×890kJ=1780kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：
283kJ+1780kJ=2063kJ，
故选A．

点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式中反应热表示的含有是关键，题目难度不大．