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    18．下列过程能实现热能转化为化学能的是（　　）
    A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

    分析 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能，据此分析．

    解答 解：A．中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故A错误；
    B．碳酸钙受热分解是吸热反应，是热能转化为化学能，故B正确；
    C．镁条溶于盐酸反应是放热反应，是化学能转化为热能，故C错误；
    D．氧化钙与水反应是放热反应，是化学能转化为热能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A?2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（　　）
    A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
    C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
    C．干冰升华D．二氧化硅熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷是同系物B． 和 互为同分异构体
    C．H2和D2互为同位素D． 和 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）
    A．
    读数    		B．
    稀释    		C．
    称量    		D．
    溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀溶液的pH，测定值可能偏大
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
    ①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
    （3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ•mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ．mol-l．H-H键：436.0kJ•mol-1，请计算：
    ①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
    ②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．
    （1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是BCA（填字母）

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