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    9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
    C．干冰升华D．二氧化硅熔化

    分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

    解答 解：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；
    B．加热氯酸钾，分解生成氧气，发生化学变化，存在化学键的断裂，故B不选；
    C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；
    D．二氧化硅熔化时需破坏碳碳共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

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    19．X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子．若XY2为共价化合物，则其化学式为CS2或BeC12，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为18.18g，若将上述溶液250g蒸发掉50g水降至10℃，可析出晶体的质量为41.40g（CuSO4的溶解度：30℃时25g，10℃时17.4g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（　　）
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R元素的单质化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（　　）
    ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液．
    A．①②B．②③C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二乙酸-1，4-环己二醇酯（G）是-种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：

    （1）化合物E中含有的官能团的名称为羟基和碳碳双键．反应（步骤）④中所加入的试剂a为氢氧化钠水溶液．
    （2）反应③可能生成的副产物为（写结构简式）．
    在上述六步反应中，属于取代反应的是④⑤（填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：．
    I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢．
    （4）请写出以CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对于加成反应的说法中正确的是（　　）
    A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键
    B．福尔马林可以作为食品保鲜剂
    C．甲苯在光照条件下与氯气反应，主要生成2，4-二氯甲苯
    D．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程能实现热能转化为化学能的是（　　）
    A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

    （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
    a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
    b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
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    d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
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    （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
    a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
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    （5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3．
    （6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
    已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
    ①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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