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    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；

    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；

    （4）尾气可采用______________溶液吸收。

     

    （1）蒸馏烧瓶

    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性

    （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色

    （4）NaOH（答案合理即可）

    【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。（1）常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：。SO2能与-2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。

     

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    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

     

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    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

    依据上述步骤，完成下列填空：

    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）

    a.减少过程中产生NOx的量

    b.减少原料银的消耗量

    c.节省硝酸的物质的量

    （2）步骤B加热保温的作用是________。

    a.有利于加快反应速率

    b.有利于未反应的硝酸挥发

    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）

    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。

    a.置换反应

    b.水解反应

    c.氧化还原反应

    产生的沉淀物化学式________。

     

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    下列推断正确的是（ ）

    A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

    ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

    A.②③④⑥ B.②④⑤⑥

    C.①②④⑤ D.③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。

    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。

    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是__________________________________________，

    实验c的目的是_________________________________________________。

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

     

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    A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

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    C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

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    D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中

     

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