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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）

    A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

     

    B

    【解析】137Cs与133Cs质子数相同，中子数相差4个，A错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B对；ⅦA族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，D错。

     

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    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

    A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

    B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

    C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

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    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是（ ）

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

    C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

     

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    从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）

    ①对空气进行降温加压

    ②金刚石变成石墨

    ③NaCl熔化

    ④碘溶于CCl4中

    ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-

    ⑥电解熔融的Al2O3制取Al

    A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

     

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    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

    C．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X

    D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

     

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    A．N4和N2互为同素异形体

    B．14N与14C互为同位素

    C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用

    D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

     

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    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

     

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