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    已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）

     

     

    D

    【解析】氟元素原子核外最外层电子数为7个，D项原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )

    A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2

    C.正反应是吸热反应 D.x的值是2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是（ ）

    A.I-131：7853I

    B.Cl-的结构示意图：

    C.Na2S的电子式：

    D.乙烯的结构式：CH2＝CH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）

    A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

    B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

    C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

    D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

    依据上述步骤，完成下列填空：

    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）

    a.减少过程中产生NOx的量

    b.减少原料银的消耗量

    c.节省硝酸的物质的量

    （2）步骤B加热保温的作用是________。

    a.有利于加快反应速率

    b.有利于未反应的硝酸挥发

    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）

    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。

    a.置换反应

    b.水解反应

    c.氧化还原反应

    产生的沉淀物化学式________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是（ ）

    A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。

    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。

    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是__________________________________________，

    实验c的目的是_________________________________________________。

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：

    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

    请回答下列问题：

    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。

    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。

    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

     

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