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    如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化腐蚀性实验结果有关说法正确的（　　）
    A、稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B、随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C、Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D、稀硝酸和过量铁反应的化学方程式是：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    考点：金属腐蚀的化学原理,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快；
    B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢；
    C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等；
    D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁．
    解答： 解：A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快，Cr含量大于等于13%时，腐蚀速率大小硫酸＞盐酸＞硝酸，故A错误；
    B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，曲线呈下降趋势，故B正确；
    C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等，所以不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；
    D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+8HNO3（稀）═2Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查金属与酸的反应，明确纵横坐标含义是解本题关键，会分析图中曲线变化趋势原因，利用金属和酸的反应原理解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　）
    A、若n=2，则分子的立体结构为V形
    B、若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
    C、若n=4，则分子的立体结构为正四面体形
    D、以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量的下列溶液与水杨酸反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、Na2CO3溶液
    C、NaOH溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：

    （1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有
     
    ，操作Ⅱ的完整步骤为
     
    ．
    （2）滤渣a的主要成分化学式是
     
    ，对滤渣b高温加热最终能得到
     
    种氧化物．
    （3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是
     
    ．
    （4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．关于该配制过程中，下列说法正确的是
     
    ．
    A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49g
    B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
    C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（　　）
    ①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca（OH）2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．
    A、①②④B、①②④⑤
    C、②④⑤⑥D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的关系如图[已知：pOH=-lgc（OH-）]，下列说法正确的是
    （　　）
    A、M点溶液导电能力强于Q点溶液导电能力
    B、N点所示溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、M点与N点所示溶液中水的电离程度相等
    D、Q点消耗NaOH溶液体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中X极上的电极反应式是：
     
    在X极附近观察到的现象是：
     

    （2）Y电极上的电极反应式是：
     
    检验该电极反应产物的方法是：
     

    ．总反应化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温时，某强酸HX溶液与某强碱MOH溶液按10：1体积比混合，测得溶液中c（M+）=c（X-），则混合前，该强酸的PH与强碱的PH之和是（　　）
    A、12B、13C、14D、15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
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    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
    回答下列问题：
    （1）E的电子式
     

    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     

    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是
     

    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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