Question

【题目】亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

Answer 1

【答案】3d 配位键 1 sp N>O>C N2 K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高

【解析】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3e得到Fe3＋，基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，电子填充的最高能级为3d，

故答案为：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)中含有6个配位键，CN中含有C≡N，1个C≡N中含有1个键、2个键，即1个Fe(CN)中含有12个键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol，

故答案为：配位键；1；

(3)CN中中心原子C的价层电子对数＝＝2，即CN的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；CN-含有2个原子，价电子数为10，与CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有，

故答案为：sp杂化；N＞O＞C；N2；；

(4)①K和Na都为金属晶体，Li原子半径小于Na原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；

故答案为：K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则4r＝x，则x＝cm，晶胞体积V＝x3cm3＝cm3，该晶胞中Fe原子数为，m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=，

故答案为：