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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

    A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

    C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

    【答案】A

    【解析】

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q＞W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素。即各种元素分别是：X是C；Y是O；Z是Na；W是Si；Q是Cl。据此进行解答。

    A．原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，选项A错误；

    B．W为Si元素、X为C元素，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。由于非金属性C＞Si，所以简单氢化物稳定性CH4＞SiH4，选项B错误；

    C．Y、Z分别为O、Na，二者形成的Na2O2是含有共价键的离子化合物，选项C正确；

    D．Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，选项D错误；

    故合理选项是C。

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    A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

    B. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

    C. 电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

    D. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点

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    A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个

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    A. 该反应属于复分解反应

    B. 氧气是还原产物

    C. 反应中银做氧化剂

    D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的电离）

    B. 标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4NA

    C. 27 gA1片投入足最浓硝酸中，转移电子数目一定为3NA

    D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子

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    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

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    B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性

    C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解

    D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

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    【题目】已知下列原子的半径：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/10－10 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，P原子的半径可能是

    A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 m

    C. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m

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    (2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

    (3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

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