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    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

    A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍

    B. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性

    C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解

    D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

    【答案】A

    【解析】

    A.加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，能够催化蛋白质的分解反应，羊毛织品中羊毛的主要成分是蛋白质，若使用加酶洗衣粉会被分解，所以不能用加酶洗衣粉，A正确；

    B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，起还原剂作用，所以维生素C具有还原性，B错误；

    C.油脂不属于高分子化合物，C错误；

    D.煤的气化是洁净煤技术，能够减少二氧化硫等有害气体的排放，不能减少二氧化碳的排放D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

    溶解度/(g/100 g水)

    　　　温度/ ℃

    化合物　　　

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10－17

    10－17

    10－39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为________________________________________，

    （2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

    （3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

    A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

    B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

    C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

    D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

    A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

    C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

    (1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

    (2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

    (3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

    A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

    B. Z的氧化物是良好的半导体材料

    C. 原子半径Y>Z>X>Q

    D. W与X形成化合物的化学式为W3X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小为：a<b<d<c

    B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

    C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

    D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2＋，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(　 　)

    A. Cu2＋ 和SO42― B. Cu2＋ 和Cl―

    C. K＋ 和SO42― D. Ag＋ 和NO3―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

    C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

    D. 由水电离的c（H+）=1.0×10-13molL-1的溶液中：K+、NH4+、AlO-2、HCO3-

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