Question

【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

Answer 1

【答案】Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 防止Fe2+被氧化 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质 NaOH溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

（1）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁白色絮状沉淀被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；

（2）向Fe2+的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe3+还原为亚铁离子；若溶液变质，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液会变为红色；

（3）铝粉能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁粉和强碱不反应。

（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，反应的离子方程式为Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3；

（2）Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+；若溶液变质，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，应采用的实验操作及现象是：取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质，故答案为：防止Fe2+被氧化；取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质；

（3）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应，但铝粉能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁粉和强碱不反应，除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。