【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：
(1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。
(2)该反应的离子方程式为__。
(3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。
(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。
【答案】NO3- Mn2+ 2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 0.1 mol NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O
【解析】
（1）MnO4-→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，据此分析；
（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
（3）消耗1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，据此分析；
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒书写化学方程式。
（1）MnO4-→Mn2+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO2-被氧化生成NO3-，因此X离子是NO3-，还原产物是Mn2+；
（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；
（3）消耗1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2-的物质的量为0.1mol；
（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。
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【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－
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【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
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【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。
(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。
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【题目】学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是
A. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱
B. 电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放
C. 用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气
D. 电器失火要先切断电源
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【题目】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为：a<b<d<c
B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c
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【题目】从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
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【题目】下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦
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【题目】高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是
A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
B. 生物塑料可减少白色污染
C. 高性能分离膜可用于海水淡化
D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
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