【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________
【答案】H2O（潮湿） c 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合液，若无白色沉淀产生说明Cl- S(FeOCl)>S[FeO(OH)] 1 6 1 2 3
【解析】
（1）根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有O2、水(潮湿)的环境下易生锈；
（2）FeO(OH)中Fe的价态为＋3价，Fe3O4中铁有1/3的Fe2＋和2/3的Fe3＋，Fe2＋的化合价不变，即Fe2＋既不是还原剂也不是氧化剂，故选项c正确；
（3）①检验Cl－一般用AgNO3溶液，操作方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无色沉淀产生说明无Cl－，反之有Cl－；
②根据离子反应的本质，推出S(FeOCl)>S[FeO(OH)]；
③SO32－→SO42－，S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，FeO(OH)3中Fe的化合价为＋3价，Fe3O4中铁的价态认为＋8/3，Fe的化合价降低，根据化合价的升降法进行分析，得出SO32－＋6FeO(OH)=SO42－＋2Fe3O4＋3H2O。
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【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
B. 室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷
C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色
D. 乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物
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【题目】I.（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
（2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_________________________。
II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________
（2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。
（3）在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。
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【题目】Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O
（1）请配平上述化学方程式。____________
（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性
（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。
（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。
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【题目】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是
A. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点
B. 简单离子半径：X > W
C. Z的氢化物中含离子键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
溶解度/(g/100 g水)
温度/ ℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为________________________________________，
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。
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【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
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【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。
(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。
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