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下列各组性质的比较中正确的是

A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 
C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2D.原子半径:O>S>Na 

B

解析试题分析:A、根据元素周期律非金属性:Cl>S>P,所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4 ,错误;B、 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,所以碱性逐渐增强,正确;C、稳定性PH3<H2S,错误;D、根据半径的比较原则,三种元素的原子半径:O<S<Na,错误,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某粒子,则元素R的原子序数是(  )。

A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:

元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正价或最低负价
+6
-4
+4
-3
 
下列说法错误的是(  )
A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是(  )
A.非金属性A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.原子半径A>B>C
D.阴离子还原性C3>B2>A

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )

A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(  )。

A.6种 B.10种 C.11种 D.12种

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