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    重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

    C

    解析试题分析：A、氘(D)原子是指核内1个质子和1个中子的氢原子，所以核外有1个电子，正确；B、1H与D质子数相同，而中子数不同，互为同位素，正确；C、同素异形体是指同种元素对应的不同单质，H2O与D2O不是单质，错误；D、1H218O与D216O的相对分子质量都为20，正确，答案选C。
    考点：考查同位素、同素异形体的概念

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒半径大小比较正确的是：

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
    C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是

    A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

    A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
    C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
    C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX    
    D．元素X可能为硼或碳或氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

    A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组性质的比较中正确的是

    A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 
    C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na 

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