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    下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

    A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
    C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子多

    C

    解析试题分析：A、依据最高价含氧酸的酸性判断非金属性的强弱，高氯酸应与硫酸作比较，错误；B、应比较其简单阴离子的还原性来比较非金属性的强弱，错误；C、利用气态氢化物的稳定性来比较非金属性的强弱，正确；D、依据得电子的难易来比较非金属性的强弱，而不是最外层电子的多少，错误，答案选C。
    考点：考查非金属性的判断依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

    A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相
    同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（   ）

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是（   ） 

    A．硫原子的原子结构示意图： 
    B．NH4Cl的电子式： 
    C．原子核内有10个中子的氧原子： 
    D．纯碱的化学式为NaOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

    A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2—＞Z —
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023
    D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
    B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
    C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
    D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A．X元素位于第ⅥA族
    B．A不能溶解于B中
    C．A和C不可能发生氧化还原反应
    D．B的沸点高于C的沸点

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