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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl5

B

解析试题分析:A、B的最外层有3个电子,与F形成3个共价键,最外层也只有6个电子,未达8电子结构,错误;B、C最外层4个电子与4个氯原子形成4个共价键,达8电子结构,同时每个氯原子最外层7个电子与C形成1个共价键,达8电子结构,正确;C、H原子最外层1个电子与O形成1个共价键后最外层2个电子,错误;D、P最外层5个电子,与5个氯原子形成5个共价键后,最外层达10电子结构,错误,答案选B。
考点:考查物质结构中最外层电子数的判断

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是(  )

A.Y的最高化合价为+6
B.离子半径:W>Q>Y>X
C.氢化物的沸点:Y>Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )

A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列微粒半径大小比较正确的是:

A.Na<Mg2<Al3<O2 B.S2>Cl>Na>Al3
C.Na<Mg<Al<S D.Ca<Rb<K<Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是

A.高氯酸的酸性比亚硫酸强 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.氯原子最外层电子数比硫原子多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则

A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是

元素代号
 
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
原子半径/nm
 
0.186
 
0.143
 
0.089
 
0.102
 
0.074
 
主要化合价
 
+1
 
+3
 
+2
 
+6、-2
 
-2
 
 
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2与A的核外电子数相等

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