短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是( )
A.Y的最高化合价为+6 |
B.离子半径:W>Q>Y>X |
C.氢化物的沸点:Y>Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q |
C
解析试题分析:由题意知:X是N;Y是O;W是S;Q是Cl.。A.O原子的最外层有6个电子,由于其原子半径较小,在参加反应时容易获得电子,因此其最高化合价不可能为+6 。错误。B.对于电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径就越小。对于电子层结构不同的微粒,电子层数越多,离子半径就越大。因此离子半径:W>Q>X>Y。错误。C.在水分子间存在氢键,而在HCl的分子间只有分子间作用力,所以沸点H2O>HCl。正确。D.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性HClO4>H2SO4,错误。
考点:考查元素周期表、元素周期律的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.47 | B.57 | C.61 | D.175 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
B.元素相对原子质量依次递增 |
C.元素原子半径大小呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四种元素的原子半径:A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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