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    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
    ①HCl比H2S稳定;
    ②HClO4酸性比H2SO4强;
    ③Cl2能与H2S反应生成S;
    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

    C

    解析试题分析：①利用气态氢化物的稳定性比较非金属性的强弱，正确；②利用最高价含氧酸的酸性的强弱，比较非金属性的强弱，正确；③利用单质之间的置换反应比较非金属性的强弱，正确；④最外层电子数目的多少不能判断非金属性的强弱，错误；⑤与同种单质反应，生成物中元素化合价的不同，可以判断非金属性的强弱，正确；⑥氢化物的水溶液的酸性不能比较非金属性的强弱，错误，答案选C。
    考点：考查非金属性强弱判断的依据

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是（     ）

    A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B．原子半径：Na>Mg>O
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

    A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．R的原子半径比Z的大
    B．R的氢化物的热稳定性比W的强
    C．X与Y形成的化合物只有一种
    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

    A．Y的最高化合价为+6
    B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
    C．氢化物的沸点：Y＞Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒半径大小比较正确的是：

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
    C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题


    下列叙述正确的是

    A．正戊烷与异戊烷互为同系物 
    B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 
    C．C和C是中子数不同质子数相同的同种核素 
    D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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