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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

A

解析试题分析:X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等确定其为碳元素,根据图确定Z为S元素,再由数值关系确定其它元素,X、Y、Z、W依次为C、Na、P、S。 A、为同周期元素,核电荷数越多半径越小,正确;B、钠离子是失去电子得到,有2个电子层,P、S得到电子形成离子,有3个电子层,错误; C、前者为共价化合物,后者为离子化合物,化学键类型一定不同,错误;D、非金属性强,氢化物稳定,硫的非金属性强于磷,故其氢化物稳定性强,错误。
考点:考查原子结构与元素周期律有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(   )

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列说法正确的是
A.L、T形成的简单离子核外电子数相等
B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四种元素的原子半径:A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

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