元素X的原子核外M电子层上有3个电子.元素Y2-的离子核外有18个电子.则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₃Y₂

D．XY₂

解析试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子则X的核外电子排布是2、8、3，是13号元素Al; 元素Y^2-的离子核外有18个电子,则Y是16号元素S。原子的最外层电子数是该元素的最高化合价，而对于非金属元素来说，其最低负化合价与最高正化合价绝对值的和为8.在化合物中正负化合价的代数和为0.因此这两种元素形成的化合物为Al₂S₃.故选项为B。
考点：考查元素的原子结构与形成的化合物的化学式的确定的知识。

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

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元素R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_{2n -2}，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4

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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

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在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W
B X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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下列叙述正确的是

A．正戊烷与异戊烷互为同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键

C．

C和

C是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物

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