下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
D
解析试题分析:根据元素在周期表中的位置关系可知:X是N;W是P;Y是S;R是Ar;Z是Br. A.常压下五种元素的单质中Br2单质是液态,而S、白磷、红磷为固态。所以Br2单质的沸点不能可能最高。错误。B、S2-离子的核外有18个电子,与Ar原子的相同;而Br-离子的核外有36个电子,电子层结构Kr相同。错误。C、P的氢化物PH3的分子间以分子间作用力结合,而NH3的分子间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互作用。所以沸点不如NH3沸点高。错误。D、S元素的原子半径比P小,原子失去电子难,获得电子容易,所以S的非金属性比P元素的非金属性强。正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下列图示的说法中不正确的是 ( )
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 |
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 |
D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.氢化物稳定性:Z>W |
B.原子半径的大小顺序:rX>rY>rQ>rW |
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素的原子半径呈周期性变化 |
B.元素原子量的递增,量变引起质变 |
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S |
C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键 |
D.若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 | B.X2Y3 | C.X3Y2 | D.XY2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列变化规律中,不正确的是
A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
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