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    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）

    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    D

    解析试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此选项为D．
    考点：考查惰性气体灯管发出不同颜色的光的原因分析的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（   ）

    A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化规律中，不正确的是
    A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
    B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强
    C．H+、Li+、H－的半径由小到大
    D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

    A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
    B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下能级符号不正确的是 （   ）

    A．3s B．3f C．3d D．3p

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素性质的递变规律正确的是(  )

    A．原子半径：Be<B<C<N
    B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
    C．元素的电负性：O>N>P>Si
    D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

    A．提出原子学说B．发现元素周期律
    C．提出分子学说D．提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强
    B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M
    C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y
    D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

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