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元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为

A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4

A

解析试题分析:根据化合物中正负化合价代数和为0的原则,设HnRO2n -2 中R的化合价为x,有n+x=(2n-2)×2,x=3n-4,则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8,所以R在氢化物中的化合价是3n-4-8=3n-12,答案选A。
考点:考查同种元素化合价规律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )

A.元素的原子半径呈周期性变化
B.元素原子量的递增,量变引起质变
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(   )

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是(  )

A.气态氢化物稳定性:X>Y 
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M 
C.R的氧化物的水化物是离子化合物 
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化规律中,不正确的是
A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B.C1、Br、I的失电子能力由弱到强
C.H+、Li+、H的半径由小到大
D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是

A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列判断中一定正确的是

A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强
B.若M+的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y
D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

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