短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为:rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
C 离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同
D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H₂S稳定;
②HClO₄酸性比H₂SO₄强;
③Cl₂能与H₂S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子半径大小呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强
C．H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大
D．物质SiO₂、SiC、Si中共价键由弱到强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C．非金属元素组成的化合物中只有共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

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