Question

下列微粒半径大小比较正确的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－	B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S	D．Ca＜Rb＜K＜Na

Answer 1

B

解析试题分析：A．Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、O^2－的电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。因此离子半径：O^2－> Na^＋> Mg^2＋> Al^3＋。错误。B．S^2－、Cl^－核外都有三个电子层，核电荷数Cl^-＞S^2－．核电荷数越大，离子的半径就越小。所以半径S^2－＞Cl^-；Na^＋和Al^3＋的核外都有两个电子层。核电荷数Al^3＋>Na^＋，所以离子半径Na^＋> Al^3＋ 。对于电子层结构不同的微粒来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以微粒半径S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋。正确。C．对于同一周期的元素来说，元素原子的核电荷数越大，原子半径就越小。因此原子半径Na> Mg > Al > S 。错误。D．Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序数越大，原子核外的电子层数就越多，原子半径越大。Ca、K是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此元素的原子半径Rb >K >Ca >Na。错误。
考点：考查微粒半径大小比较的知识。