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国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.47 B.57 C.61 D.175 

B

解析试题分析:对于原子来说,核内的质子数等于核外的电子数。质子数为118,则核外电子数也是118,所以中子数为293-118;该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为293-118-118=57。因此选项为B。
考点:考查原子的构成微粒的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A.18O216O2性质完全相同 B.N4=2N2是化学变化
C.N4和N2互为同位素   D.18O2中含18个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是

A
 
C
 
B
 
 
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为:C>A
D.C的单质常温下为无色无味的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列顺序不正确的是(     )

A.热稳定性:CH4>SiH4>HF B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>Br

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) >r(X)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是(    )

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是

A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是(  )

A.Y的最高化合价为+6
B.离子半径:W>Q>Y>X
C.氢化物的沸点:Y>Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q

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