X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈 |
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 |
C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 |
D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y |
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国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.47 | B.57 | C.61 | D.175 |
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下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A.O2-1s22s22p4 | B.Ca [Ar]3d2 |
C.Fe [Ar]3d54s3 | D.Si 1s22s22p63s23p2 |
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a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.b元素除0价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定 |
C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 |
D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四种元素的原子半径:A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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