根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.Z>X>Y | D.Y>X>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相
同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 |
D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) |
C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 |
D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: rY>rZ>rW>rX |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.A和C不可能发生氧化还原反应 |
D.B的沸点高于C的沸点 |
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