Question

在1L密闭容器发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)( mol·L-1)	c(O2)( mol·L-1)	c(NO)( mol·L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O₂的平均速率为0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

Answer 1

C

试题分析：A. 反应在第2min到第4min时V(NH₃)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O₂)=" 5/4" V(NH₃)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正确。B．反应从开始到2min时Δc(NH₃)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。正确。C．第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。D．在开始反应的前2min内，NH₃发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05QKJ的热量。正确。