在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB.在一定条件下发生反应:A2C 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃100011501300平衡常数64．050.742．9请回答下列问题:⑴该反应的平衡常数表达式K＝ .ΔH 0.⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝ .B的平衡转化率为 .平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)

2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64．0	50.7	42．9

请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝              ，B的平衡转化率为              ，平衡时B的体积分数              。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反应温度        E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变     B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

⑴c³(D) / c³(B) ；＜；⑵ 0.06 mol·L^－1·min^－1；80％；20％ ⑶ CD ；⑷ ＞0.08 ；⑸ BD 。

试题分析：根据化学平衡常数的定义可得K= c³(D) / c³(B)。由于升高温度，平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。因此ΔH＜0. ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．假设达到平衡时生成D的物质的量浓度为x,则消耗B的物质的量浓度也是x．平衡时B的浓度为(0.3-x)mol/L．x³/(0.3-x)³=64．0。解得x=0.24mol/L．则4 min内D的平均反应速率v(D)＝0.24mol/L÷4min=0.06mol/(L·min)。B的转化率为(0.24mol/L÷0.3mol/L)×100％=80％．因为在反应达到平衡时B的物质的量浓度为(0.3-x)mol/L=（0.3-0.24）mol/L=0.06mol/L该反应是个反应前后气体体积相等的反应，元素平衡时B的体积分数（0.06mol/L÷0.3mol/L)×100％=20％． ⑶A．由于C是固体，所以减少C的量，对化学平衡的移动无影响。错误。B．由于A的状态是固体，所以增加A的量，平衡不移动，错误。C．移出部分D，加成生成物的浓度，平衡正向移动，B的平衡转化率提高。正确。D．降低反应温度，平衡正向移动，B的平衡转化率提高。正确。E．减小容器的容积，因为该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动。错误。F．加入合适的催化剂，正反应、逆反应的速率加快，但是平衡不发生移动。错误。因此正确选项为CD。（4）在反应开始时c(D)=0.3mol/L．当反应达到平衡后，c(B)= 0.06mol/L，因为在方程式中B、D的系数相同，因此D的平衡浓度为c(D)(平衡)=0.24mol/L．由于在化学方程式A(s)＋3B(g)

2C(s)＋3D(g)中C：B=2:3，所以消耗的C的物质的量为0.06mol/L×2L×2/3=0.08mol。该反应为可逆反应，当达到平衡后还应该存在C物质。因此开始时加入的C的物质的量应该比0.08mol多。即X＞0.08mol。⑸A．由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的压强都不随时间变化而变。错误。B．因为B是气态物质。若它的速率不随时间的变化而变化，说明其浓度不再发生变化，反应达到平衡。正确。C．由于在方程式中二者的系数相同，所以任何时刻c(B)︰c(D)=1︰1。不能说明反应达到平衡状态。错误。D．因为参加反应的物质有固体，而且M(B)≠M(D)。若反应达到平衡状态，各种气体的质量不变，总质量不变，混合气体的密度保持不变；若反应未达到平衡，则混合气体的质量就要发生变化，则混合气体的密度就要发生变化，因此该项内容能作为反应达到平衡的标志。正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）

NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）

2ClNO（g） K₂ ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）

2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂           （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                             。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为                   。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1L密闭容器发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O₂的平均速率为0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是可逆反应X + Y

Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（）

A．t₁时，正反应速率大于逆反应速率

B．t₂时，达到该条件下的最大反应限度

C．t₂- t₃，反应不再发生，各物质的浓度相等

D．t₃后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂

2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂时，反应未到达限度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)

x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)

I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2组	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小 B．c(I^－)减小 C．I₂(g)不断生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L^-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol·L^-1硝酸	10mL	60℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol?L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学